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1、元素周期律：元素的性质(核外电子组态、原子半径、主价、金属和非金属)随核电荷数增加而周期性变化的规律。元素性质的周期性变化，本质上是元素原子核外电子组态周期性变化的必然结果。
2、强(弱)金属性3354 单质易(难)与水或酸反应生成氢气；氢氧化物呈强(弱)碱性；相互取代反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
3、非金属强(弱)——单质易(难)与氢反应；生成的氢化物稳定(不稳定)；最高价氧化物的水合物(含氧酸)具有强(弱)酸性；相互取代反应(强制弱)2NABR+Cl2=2NaCl+BR2。
4、离子化合物：由离子键组成的化合物称为离子化合物。(必须有离子键，可能是共价键)
5、共价化合物：其中原子共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。(仅共价键)
6、负极：活性较高的金属作为负极，负极发生氧化反应。电极反应式：较活泼的金属-NE-=金属阳离子。负极现象：负极溶解，负极质量减少。
7、正极：不活泼金属或石墨作为正极，正极发生还原反应。电极反应式：阳离子+NE-=溶液中的单质，正极现象：一般释放气体或正极质量增加。
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